题目内容
从下列氧化还原反应中，可以判断出Fe3+、Fe2+、Cu2+、ClO-氧化能力由强到弱的正确顺序是（ ）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
③2Fe(OH)
+3ClO-+4OH-=
+3Cl-+5H
O
A．Fe3+>Fe2+>Cu2+>ClO-
B．Fe3+>Cu2+>Fe2+>ClO-
C．Fe3+>ClO->Cu2+>Fe2+
D．ClO->Fe3+>Cu2+>Fe2+
答案：D
解析：
解析：
氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力，氧化还原反应才能够发生。①中Cu2+能将Fe氧化成Fe2+，则证明氧化能力Cu2+>Fe2+。②中Fe3+氧化Cu生成Cu2+，则证明Fe3+的氧化能力大于Cu2+的氧化能力。③中ClO-能将Fe(OH)3中的Fe3+氧化成高铁酸根离子
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（高铁酸根中铁为+6价），则证明氧化能力ClO->Fe3+。所以四种离子的氧化能力由强到弱的正确顺序为：ClO->Fe3+>Cu2+>Fe2+，故选D。
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O