题目内容
在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 molN；
将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气质量，氢原子物质的量为氨气的3倍，根据N=nNA计算氢原子数目，氮原子物质的量等于氨气物质的量，根据c=
计算所得溶液物质的量浓度．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：标况下，44.8L氨气的物质的量为
=2mol，氨气质量为2mol×17g/mol=34g，氢原子物质的量为氨气的3倍，含有氢原子数目为2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1024，氮原子物质的量等于氨气物质的量，即含有N原子为2mol，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为
=10mol/L，
故答案为：34；3.612×1024；2；10．
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
| 2mol |
| 0.2L |
故答案为：34；3.612×1024；2；10．
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解掌握．
练习册系列答案
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
| A、除去苯中溶有的少量苯酚，加入稍过量浓溴水反应过滤 |
| B、除去溴乙烷中混有的溴杂质，加入适量NaOH溶液，振荡分液 |
| C、除去Na2CO3晶体中混有的NaHCO3杂质，置于坩埚中充分加热 |
| D、除去KNO3晶体中混有的NaCl杂质，加水溶解、蒸发结晶、过滤 |
已知：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质燃烧热，单位为kJ/mol．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol |
| B、B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |
| D、D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；则△H1＞△H2 |
若1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、14x mol-1 | ||
| D、28x mol-1 |
已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中存在的相互作用是（ ）
| A、分子间作用力 |
| B、极性共价键 |
| C、非极性共价键 |
| D、离子键 |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比6：3：2 |
| B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的摩尔质量是44g/mol |
| C、1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L |
| D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去2×6.02×1022个电子 |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2+Na2CO3 |
| B、CO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O |
| C、Ca2++CO32-=CaCO3 Ca（NO3）2+NaCO3=CaCO3+NaNO3 |
| D、H++OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |