题目内容

【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

C. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA

【答案】D

【解析】A. 标准状况下，氟化氢呈液态，22.4LHF中含有的氟原子数目大于NA，故A错误；B. 石墨烯(单层石墨)中平均每个六元环含有2个碳原子，12g即1mol石墨烯(单层石墨)中含有0.5mol六元环，六元环个数为0.5NA，故B错误；C. 标准状况下，6.0g即0.2molNO和2.24L即0.1molO2混合，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体小于0.2mol，气体的分子数目小于0.2NA，故C错误；D. 每放出热量92.4kJ，转移电子6mol，若放出热量4.62kJ，则转移的电子数目为0.3NA，故D正确。故选D。

练习册系列答案
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（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

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D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

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A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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