Question

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L．试计算：
①参加反应的MnO₂的质量．   
②参加反应的HCl的物质的量．
③反应中被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量以及参加反应的HCl的物质的量，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半．

解答： 解：标准状况下11.2L的氯气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，参加反应的HCl的物质的量是m，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol                  1mol
n        m               0.5mol
所以：n：0.5mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.5mol，m=2mol
①参加反应的二氧化锰的质量为0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为43.5g．
②参加反应的HCl的物质的量为2mol，答：参加反应的HCl的物质的量是2mol．
③反应中被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半，即1mol．
答：反应中被氧化的HCl的物质的量是1mol．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式．