题目内容
（1）37Cl—离子结构示意图 ，质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之
为 ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为 ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为 ；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子；
（4）在100g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm–3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积 100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）
（1）
5: 6
（2）103 g/mol（单位不写不得分）； 0.1 mol
（3）6.72； 13.44
（4）＜
【解析】
试题分析：（1）Cl?为18电子，第三层电子数为8；质量相等的两种物质SO2和SO3，所含氧原子个数之为m÷64×2：m÷80×3=5:6。
（2）Na+为0.2mol，则NaR为0.2mol，M(NaR)=20.6g÷0.2mol=103g/mol；由NaR的摩尔质量可得M(R)=80g/mol，则n(NaR)=n(R)=8.0g÷80g/mol=0.1mol。
（3）根据气体摩尔体积进行计算，V(CH4)=4.8g÷16g/mol×22.4L/mol=6.72L；4.8g÷16g/mol×4=V(H2S)÷22.4L/mol×2,可得V(H2S)=13.44L。
（4）由18 mol·L-1H2SO4稀释为9mol·L-1，应使溶液体积变为原来的2倍，因为硫酸溶液的密度随着浓度的减小而减小，稀释后的硫酸溶液质量小于原溶液的2倍，所以加入水的体积小于100ml。
考点：本题考查化学用语、化学计算。
今年暑假里学校化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
| 氢氧化钠质量(g) | 氯化钠质量(g) |
① | 2.40 | 3.51 |
② | 2.32 | 2.34 |
③ | 3.48 | 3.51 |
上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
