Question

已知25℃、101kpa条件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
由此得出的结论正确的是（　　）

A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ

B．等质量的O₂比O₃的能量高

C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃的化学反应为放热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应

Answer 1

分析：依据题干热化学方程式，根据盖斯定律的应用合并得到氧气转化为臭氧的热化学方程式，结合物质能量守恒，物质能量越高越活泼分析解答；

解答：解：已知25℃、101kpa条件下：
（1）4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根据盖斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.1KJ/mol，
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；
B、等质量的O₂比O₃的能量低，故B错误；
C、由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应，故C错误；
D、由O₂变为O₃的化学反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，主要是物质能量的高低与物质稳定性的判断．