Question

（1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为

1：1

，分子个数之为

3：2

，原子个数之比为

1：1

．
（2）在Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂的中，

Fe₃O₄

是氧化剂，

CO

是还原剂，

C

元素被氧化．
（3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：

H₂SO₄

，离子方程式：

CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：

Fe

，离子方程式：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（4）写出下列反应的离子方程式
氧化铁和盐酸反应

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

碳酸钙跟盐酸反应

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

锌和硫酸铜溶液反应

Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：（1）由质量、摩尔质量、物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；
（2）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素；
（3）根据杂质的性质选取除杂试剂；
（4）根据离子反应方程式的书写规则书写；

解答：解（1）m（O₂）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O₃）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g  所以m（O₂）：m（O₃）=19.2g：19.2g=1：1；
N（O₂）=nN_A=0.6N_A；    N（O₃）=nN_A=0.4N_A，所以N（O₂）：N（O₃）=0.6N_A：0.4N_A=3：2；
每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
故答案为：1：1；  3：2；   1：1．
（2）Fe₃O₄+4CO

高温  .

3Fe+4CO₂，该反应中的化合价变化为Fe₃O₄ →Fe，铁元素由+

8

3

价→0价，得电子化合价降低，所以Fe₃O₄ 是氧化剂；CO→CO₂，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；
故答案为：Fe₃O₄；CO；C．
（3）除去CO₃^2-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H₂SO₄ ；H₂SO₄和CO₃^2-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
故答案为：H₂SO₄ ；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；Fe；  Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu   
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

点评：本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，知识点较多但考查的都是基础，属基础题；要注意物质的提纯中除杂试剂的选择，能和杂质反应且不能引进新的杂质离子．