题目内容
【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
A．每消耗1molCH4 可以向外电路提供4mole-
B．负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O
C．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
D．电池放电后，溶液pH不断升高
【答案】B
【解析】
试题分析：A、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，A错误；B、负极上CH4失去电子，电极反应式为： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O，B正确；C、正极上O2得到电子，碱性条件下电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D、电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，D错误。答案选B。
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