题目内容
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
| 最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
| A、X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构 |
| B、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol |
| C、0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体 |
| D、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，
A．在ABn型分子中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，C与Cl形成CCl4时，C原子的族序数+成键电子对数=4+4=8，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；
B.1molCl2参加氧化还原反应时转移的电子数可能为1mol，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，但和稀硫酸不反应，故C错误；
D．N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵中存在离子键和共价键，故D错误；
故选A．
A．在ABn型分子中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，C与Cl形成CCl4时，C原子的族序数+成键电子对数=4+4=8，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；
B.1molCl2参加氧化还原反应时转移的电子数可能为1mol，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应生成NO，但和稀硫酸不反应，故C错误；
D．N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵中存在离子键和共价键，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素半径、元素化合价的元素周期律确定元素，再结合物质的性质、物质的结构分析解答，注意B中特殊情况，注意铵盐都可以离子键，为易错点．
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