题目内容
【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
【答案】B
【解析】
A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；
B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；
C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；
D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选B。
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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____。
(2)NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为_____。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____左右。
a.2.0~2.5 b.3.0~3.5 c.4.0~4.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液
=____。
(6)工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，H2SO3的电离平衡常数K1=1.2×10-2，K2=1.3×10-8。在通废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____。
