题目内容
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（ ）
| A．16molNH3 | B．8molNH3 | C．4molNH3 | D．3molNH3 |
在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，氮元素被氧化，
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，被氧化，
的氨气中氮元素化合价不变，仅作为反应物参加反应．
若有2molN2生成，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应可知，参加反应的氨气的总的物质的量为2mol×8=16mol，参加反应的氨气中有
的起还原剂作用，
所以被氧化的氨气为16mol×
=4mol．故发生氧化的物质为氨气，其物质的量为4mol．
故选C．
根据产物中氮元素化合价可知，参加反应的氨气中有
| 1 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
若有2molN2生成，由8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应可知，参加反应的氨气的总的物质的量为2mol×8=16mol，参加反应的氨气中有
| 1 |
| 4 |
所以被氧化的氨气为16mol×
| 1 |
| 4 |
故选C．
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