Question

在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是（　　）

A．13.6克

B．10.2克

C．34克

D．3.4克

Answer 1

分析：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，计算出氯气的物质的量，根据反应的方程式计算．

解答：解：在8

-3

N

H₃+3Cl₂═

0

N

₂+6

-3

N

H₄Cl反应中，由化合价的变化可知，当有3molCl₂参加反应时有2molNH₃被氧化，
n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，
8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl   被氧化的NH₃
     3mol              2mol
     0.3mol            0.2mol
则被氧化的NH₃的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．