相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．① ② B．② ③ C．④ ⑤ D．① ② ③ ④ ⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1

⑤所含的电子数目之比为7:11

A．① ② B．② ③ C．④ ⑤ D．① ② ③ ④ ⑤

【解析】

试题分析：根据n=N/NA可知，在气体的物质的量相等的条件下，CO与CO2的分子数是相等的。根据二者的化学式可知，碳原子数也是相等的，但氧原子数不相等，其中氧原子数之比是1︰2。所以总的原子数也是不相等的，其中总原子数之比是2︰3；碳原子和氧原子的核外电子数分别是6个和8个，所以二者的电子数之比是14︰22＝7︰11，所以正确的答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗定律及推论，化学计算等知识。

练习册系列答案

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某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度 c/mol·L－1	溴颜色消失所需时间 t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0．80	0．20	0．0010	290
②	1．60	0．20	0．0010	145
③	0．80	0．40	0．0010	145
④	0．80	0．20	0．0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A． v (Br2)与c(CH3COCH3)成正比

B．增大c(Br2)，v (Br2)变小

C．增大c(HCl)，v (Br2)增大

D．实验②和③的v (Br2)相等

将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：

PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为0．4mol。此时若移走1 molPCl3和0．5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( )

A．0．4 mol B．小于0．2 mol

C．0．2 mol D．大于0．2 m01而小于0．4 mol

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

是。烧杯间填满碎纸条的作用是。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热 (填“偏大、偏小、相等”)

（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

下列说法中错误的是：（）

A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

C．溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

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