如图所示的装置分别进行如下实验.各组物质反应后.溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气:Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:2H2S+O2===2H2O+2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气:2NaOH+Cl2=== 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

练习册系列答案

相关题目

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25．0%

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24．0P总

在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率理由是。

（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率理由是。

（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。

（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。

（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成（H＋）

B．使红色布条褪色（HClO）

C．向NaBr溶液中滴加氯水，再滴加CCl4，发现下层为橙红色（HCl）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有

A．6 种 B．8 种 C．10 种 D．14 种

与9．6g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

A．9．6g B．6．9g C．4．6g D．2．3g

有一种有机物的结构简式如下:

下列有关它的性质的叙述，正确的是

①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应

②它不能发生水解反应

③它能发生水解反应，水解后生成两种物质

④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质

A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．只有①④

已知有反应2NO + O2== 2NO2。今在体积为V L的密闭容器中通入a molNO 和b mol O2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A．a/b B．a/2b C．a/（2a+2b） D．a/（a+2b）

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

试题分类