题目内容
在2 L的密闭容器中进行反应3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1。则这段时间为（ ）
A.10 s B.20 s
C.30 s D.40 s
B
解析:
因生成NH3 0.8 mol,则转化n(N2)=0.4 mol，
减少c(N2)=
t=
=20 s
4NO(g)+6H2O(g)在一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．Y的转化率为79.0％ |
D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g） |
一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )
| A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol |
| B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 |
| C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1．0 mol b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．无法确定
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，