Question

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N0₂（g）?2N0（g）+0₂（g）；△H＞0，达到平衡．当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）

• A、当X表示温度时，Y表示N0的物质的量
• B、当X表示N0₂的物质的量时，Y表示N0₂的转化率
• C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
• D、当X表示N0₂的物质的量时，Y表示0₂的物质的量

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：图示题

分析：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的物质的量增大；
B、容积固定时，增加N0₂的物质的量时，可假设加入的N0₂在另一容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再加入原容器中，相当于对原容器加压，平衡逆向移动，N0₂的转化率下降；
C、该反应在容积不变的容器中进行，气体质量守恒，所以密度不会随时间的变化而变化；
D、在容器中增加N0₂的物质的量时，平衡向右移动，0₂的物质的量也增加，据此判断．

解答： 解：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的物质的量增大，故A错误；
B、容积固定时，增加N0₂的物质的量时，可假设加入的N0₂在另一容器中建立与原平衡为等效平衡的体系，再加入原容器中，相当于对原容器加压，平衡逆向移动，N0₂的转化率下降，故B正确；
C、该反应在容积不变的容器中进行，气体质量守恒，所以密度不会随时间的变化而变化，故C错误；
D、在容器中增加N0₂的物质的量时，平衡向右移动，0₂的物质的量也增加，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素以及平衡移动时有关物理量的变化，难度不大，解题时要注意N0₂是代表了全部的反应物，要建立等效平衡的思想．