题目内容

一定温度下，能说明可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)已经达到平衡状态的是（  ）

 A．容器内的压强不再发生变化         B．C的生成速率与C的分解速率相等  

C．混合气体的物质的量不再发生变化     D．容器内的B、C的体积比为1:1

B

练习册系列答案
相关题目
I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是
ABC
ABC

A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=
2
2

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）
1
(t2-t1)×v
mol/（L?min ）

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
C、E
C、E
（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．
Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
．
Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc
．
a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
物质 CO H2 CH3OH
浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
①列式并计算平衡常数K=
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
2
3
L2?moL-2（或0.67L2?moL-2）
．
②若降低温度，K值增大，则反应的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
=
=
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为
；元素C在周期表中的位
置是
第二周期ⅤA
第二周期ⅤA
，A与B所形成的化合物BA4的电子式为
；
（2）化合物Y2X2属于离子化合物，含有的化学键是
离子键和非极性键
离子键和非极性键
，该化合物中阳离子与阴离子的个数比为
2：1
2：1
；
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
H2O
H2O
（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

删除此空
删除此空
；
（5）用电子式表示化合物Y2X的形成过程

删除此空
删除此空
；
（6）已知X2和ZX2合成ZX3的化学方程式为：2ZX2（g）+X2（g）2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
BC
BC
；
A．ZX3的生成速率与ZX3的分解速率相等
B．单位时间内生成1mol X2，同时生成2mol ZX2
C．容器内ZX2、X2、ZX3的浓度之比为2：1：2
D．容器中各组分的含量不在随时间变化而变化
E．容器中气体的压强不在随时间变化而变化
（7）写出元素C的最高价氧化物对应水化物与元素C的气态氢化物反应的化学方程式
HNO3+NH3=NH4NO3
HNO3+NH3=NH4NO3
．
（2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO2+8NH3
催化剂
△
7N2+12H2O处理NO2．
II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
（选填编号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
a
a
（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
．
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（I）
（1）反应（I）中氧化剂是
 
．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）═2NO2（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 
．
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若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
 
（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（4）硝酸厂的尾气中含NO2和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
 
．
（5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
 
（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为
 
．

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