(2011?平顶山二模)碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品.在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱.实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入试剂,打开启普发生器(装置A)活塞,产生二氧化碳气体,制备纯碱.请回答以下有关问题:

(1)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
;实验时装置A中发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
,溶液2应为
稀硫酸
稀硫酸

(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度.实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
增大二氧化碳的吸收率
增大二氧化碳的吸收率
.化学实验中水浴加热法的优点为
利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
利于控制反应体系的温度和使其受热均匀

实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液.右表是四种化合物在部分温度下的溶解度.由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过
40
40
℃.反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有
NaHCO3
NaHCO3
(填化学式).
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
(3)饱和食盐水,还可以通过电解过程制取烧碱.制备过程中,烧碱溶液主要在电解池的
极区产生,原因是
该极区氢离子放电,产生出氢氧根离子
该极区氢离子放电,产生出氢氧根离子
(2013?浙江模拟)K3[Fe(C2O43]?3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂.实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式如下,请回答下列问题:
Fe(s)+H2SO4═FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe(C2O43]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收.下列吸收装置正确的是
A
A


(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解

在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解

得到K3[Fe(C2O43]溶液后,加入乙醇的理由是
三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小

(3)析出的K3[Fe(C2O43]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离.
下列操作不正确的是
BC
BC

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:
①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算.
步骤③需要在干燥器中进行,理由是
防止吸水
防止吸水
;步骤⑤的目的是
检验晶体中的结晶水是否已全部失去
检验晶体中的结晶水是否已全部失去

(5)晶体中C2
O
2-
4
含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定.滴定过程中发现,开始时滴入1滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后,紫红色很快褪去,理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用

(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是
BC
BC

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液
C.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
D.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴.

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