已知水的电离方程式:H2OH++OH-.下列叙述中.正确的是A．升高温度.KW增大.pH不变B．向水中加入氨水.平衡向逆反应方向移动.c(OH-)降低C．向水中加入少量硫酸.c(H+)增大.KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa.平衡向逆反应方向移动.c(H+)降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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向含有下列离子的溶液中通入适量HCl气体，对应离子浓度降低的是

A．CO32- B．SO42- C．Cl- D．Na+

根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是( )

A．SO3 B．BF3 C．CO32- D．PH3

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；

②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是（）

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应

C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）

A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）

A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

在稀氨水中存在平衡：NH3+H2ONH4++OH-，进行如下操作，则NH3、NH4+、H+、OH-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写。

（1）通适量HCl气体时，c(NH3)_________，c(H+)_________；

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________；

（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH4+)_________，c(H+)_________。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7

K2=5.6×10—11

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。

（2）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：______________________。

反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______________（填序号）

a．c（CH3COO-） b．c（H＋） c．KW d．醋酸电离平衡常数

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