题目内容

下列说法正确的是

A．动物油加入稀硫酸生产肥皂

B．天然气、液化石油气的成分相同

C．乙烯和乙醛都能发生加成反应

D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

练习册系列答案
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(15分)下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X其电子式为 ，⑥与⑨形成的5原子分子的结构式为 。

（2）①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，该物质内部含有的化学键类型是 。

（3）④形成的简单离子的结构示意图 。

（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为 ，用一个离子方程式比较该元素与⑨元素的非金属性强弱 。

（5）⑦的氢化物比⑧的氢化物的熔沸点高的原因是___ __

（6）⑤的单质与①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。

(14分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54．1℃，沸点为69 1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。

（1）仪器E的者称是_______，由B的使用可知SO2与氧气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是________________________．

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是____________表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________。

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的磺酰氧3．3g，则磺酰氯的产率为_________（保留三位有效数字）。

下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是

A．精炼铜时,电解质为硫酸铜溶液，Y电极反应为：Cu2++2e- = Cu

B．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大

C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护

D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护

(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝________。

（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。

①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

（4）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

（5）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色

C

验证氧化性：Fe3＋>I2

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色

D

检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯

将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

下列各图与表述一致的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．用图②所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A＞B

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