题目内容

8．可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），达平衡后，要增大逆反应速率并使C的物质的量减少，可采取的措施有：①加压  ②加热  ③使用催化剂  ④增大B 浓度  ⑤增大A的浓度，上述措施中正确的是
（　　）
A．只有②B．只有④C．①和④D．①和⑤

分析 达平衡时，要使v逆升高，可采取升高温度、增大压强或减小生成物浓度的措施，且使C的物质的量减少，应使平衡向逆反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．

解答 解：2A（g）?2B（g）+C（g）（吸热反应），此反应特点为正反应方向气体体积增大，且为吸热反应，故：
①加压，平衡左移，C物质的量减小，符合题意；
②加热，平衡右移，C物质的量增大，故不符合；
③使用催化剂可以增大反应速率，但是不影响C的物质的量，故不符合；
④增大B浓度，导致平衡左移，C的物质的量减小，符合题意；
⑤增大A的浓度，导致平衡右移，C的物质的量增大，故不符合，
故选C．

点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．

练习册系列答案
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18．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟
B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同
C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要加入过量的氧气
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
16．铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料．下列关子${\;}_{13}^{27}$Al的叙述正确的是（　　）
A．质子数是27B．中子数是27C．电子数是13D．质量数是13
3．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s2完全充满状态，比Al稳定．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②已知CN-与N2分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为2NA．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
13．下列图标中表示易燃固体的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列叙述正确的是（　　）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
D．升高温度可降低活化能，增大反应速率
17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）X位于元素周期表中的位置为第三周期IA族；W离子的结构示意图
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）用电子式表示X与Z形成的化合物的过程
（4）工业上制备Y的单质的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．
18．两种气态烃组成的混合物0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则混合物中（　　）
A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C．可能有乙烷（C2H6）D．一定有乙炔（C2H2）

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