Question

【题目】Ⅰ.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL；

（2）实验时还需要的仪器有___；

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）

①容量瓶使用时未干燥

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容时仰视刻度线观察液面

⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液

Ⅱ.请计算28gKOH固体必须溶解在___g水中，才使200个水分子中有1个K+；所得溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为___（保留到小数点后两位）。

Answer 1

【答案】13.6 250mL容量瓶，胶头滴管 ⑤ 1800 0.27mol/L

【解析】

Ⅰ.因为实验室没有240mL的容量瓶，所以应选择250mL的容量瓶，计算时，应使用所选容量瓶的规格进行计算。

（1）c(浓硫酸)=mol/L=18.4mol/L

V(浓硫酸)=

答案为：13.6

（2）实验时还需要的仪器有250mL容量瓶，胶头滴管。

答案为：250mL容量瓶，胶头滴管

（3）①容量瓶使用时未干燥，对所配溶液的浓度不产生影响；

②定容后经振荡，摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于水的加入量多，将导致溶液浓度偏低；

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的量减少，所配溶液的浓度偏低；

④定容时仰视刻度线观察液面，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；

⑤量取浓H2SO4后，用蒸馏水洗涤量筒内壁，并将洗涤液注入烧杯中，一并移液，溶质的量增多，溶液的浓度偏高。

故选⑤

Ⅱ.n(KOH)=，n（K+）=0.5mol

为使200个水分子中有1个K+，n(H2O)=0.5mol×200=100mol

m(H2O)=100mol×18g/mol=1800g

答案为：1800g

c(OH-)=c（KOH）==0.27ρmol/L

答案为：0.27mol/L