题目内容

有一无色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是______；
（2）一定存在的离子是______；
（3）判断沉淀乙成分的方法是______．
【答案】分析：先根据颜色判断一定不存在的离子，然后根据每一步实验现象，判断一定存在和一定不存在的离子．
解答：解：（1）、根据无色溶液，确定不会MnO4-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，无色溶液，
故答案为：Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
（2）、在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，
过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO2-与HCl反应得到的Al3+，故含有AlO2-
故答案为：CO32-，AlO2-
（3）、在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，②中剩余的碳酸氢铵溶液与
Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，
SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42-+Ba（OH）2=BaSO4↓+2OH-
故白色沉淀乙可能是BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4
BaCO3和盐酸反应，所以向BaCO3中滴加盐酸，沉淀会减少．BaSO4和盐酸不反应，所以向BaSO4中滴加盐酸，沉淀无变化，所以可用盐酸检验沉淀是哪种物质．
故答案为：取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO3，若完全不溶解则为BaSO4，
若部分溶解则为BaCO3与BaSO4的混合物．
点评：本题实际考查的是离子的共存，判断溶液中离子能否大量共存的规律：
1、一色---溶液颜色，若限定无色，则有色离子不存在
2、二性----溶液的酸碱性
3、四反应---四种反应类型
（1）、复分解反应
（2）、氧化还原反应
（3）、相互促进的水解反应
（4）、络合反应
练习册系列答案
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（2013?杭州一模）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、
Al3+，NO3-、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题

（1）原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH 4 +，其物质的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH 4 +）=
1：1：2
1：1：2
．
（2）实验所加的NaOH 物质的量浓度．c（Na0H ）=
2
2
mol?L-1
（3）原溶液中NO 3 -的物质的量为n （NO3-），则n（NO3-）的取值范围为：
n（NO3-）≥0.01mol
n（NO3-）≥0.01mol
．
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化 铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用规格为
100
100
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）滤液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，产生白色沉淀．
②
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕  色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是
BD
BD
（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的离子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．
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请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为
 
；B气体的检验方法为
 
．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：
 
；
②含有L元素的置换反应：
 
．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为
 
．
（4）物质X的化学式为
 
．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH2O，为测定n．称取WgX?nH2O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L-l的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L2++MnO4-+8H+=5L3++Mn2++4H2O达到滴定终点时，共用酸性KMnO4溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为
 
mol?L-1，由此算出X?nH2O晶体中结晶水的n值是
 
（以上答案用字母表示）．
精英家教网有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO-3、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3B、不能确定原溶液是否含有K+、NO-3C、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH+4）=1：1：2D、实验所加的NaOH的浓度为2 mol?L-1
有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、S、N、I-、S2-、H+、K+等离子中的两种或多种。进行如下实验：①取少量溶液并加入铁粉有气体放出。②另取原溶液加入Na2SO3溶液后也有气体放出，且有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。由此判断：（1）原溶液中一定含有的离子是__________________；（2）一定不含的离子是________________；（3）可能含有的离子是______________。

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