某温度时.在一个2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据.试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 .(2)反应开始至2min.以气体Z表示的平均反应速率为 .(3)若X.Y.Z均为气体.2min后反应达到平衡.反应达平衡时:①此时体系的压强是开始时的倍,②达平衡时.容器内混合气体的平均分子量比起始投料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_______ _____(填“增大”“减小”或“相等”)。

练习册系列答案

相关题目

依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

（2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯

A．均为芳香烃 B．互为同素异形体

C．互为同系物 D．互为同分异构体

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

对反应A＋B??AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 ( )

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。

（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g，则电解液可能是 ( )

A.CuSO4 B.MgCl2 C.BaCl2 D.H2SO4

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