Question

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsⁿnpⁿ；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是　            　。

（2）K的一价离子电子排布式是　                    　。

（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，

则该化合物的化学式是　        　，Z原子的配位数是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　    　；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　                                                              　。

Answer 1

    ⑴O＞N＞C   ⑵[Ar] 3d¹⁰      ⑶Cu₃N； 6  ⑷sp²   ；4:1

     ⑸氮的氢化物(N₂H₄)分子间存在氢键