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工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为


  1. A.
    30%
  2. B.
    63%
  3. C.
    78%
  4. D.
    无法计算
C
练习册系列答案
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下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出D的结构式
N≡N
N≡N
，C的电子式
；H的电子式
．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填写序号），其中反应
④
④
可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
4H++MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
实验室制B的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定条件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
 一定条件 
.
 
2K2FeO4+6KCl
．
（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
加热
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式
HCl
HCl
、
NH3?H2O
NH3?H2O
．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式
AlCl3
AlCl3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是
Al2O3+6H+=Al3++3H2O
Al2O3+6H+=Al3++3H2O
．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：
2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
 4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 通电 
.
 
 4Al+3O2↑
．
下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

工业上以Ca(OH)2和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体，若制备过程中容器内所有H、O原子均转化为结晶水，则所用硝酸溶液中溶质的质量分数为

[　　]

A．

30%

B．

63%

C．

78%

D．

无法计算

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