Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，________________。

 

Answer 1

（1）Na　Al　Si　P

（2）

（3）NaOH＋Al（OH）3=NaAlO2＋2H2O

NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

Al（OH）3＋3HClO4=Al（ClO4）3＋3H2O

【解析】A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。