Question

在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）

A、该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B、达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C、降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D、若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

Answer 1

分析：A．反应为可逆反应，不能完全转化；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；
D．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算．

解答：解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N₂和3mol H₂发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；
B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；
C．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；
D．平衡时N₂的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．