题目内容

向5 mL 0.1 mol·L－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

练习册系列答案
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以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益

食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂，下列说法正确的是( )

A．补血营养品红桃K中添加微量铁粉，作为补铁剂

B．中秋月饼包装袋内有小袋铁粉，作为干燥剂

C．苏打饼干包装盒中有小袋生石灰，作为补钙剂

D．卤制品中加入大量亚硝酸钠，作为保鲜剂

某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是( )

A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2

B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2

C．常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。

用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）X在周期表中的位置是 ；

（2）化合物Y2X2的电子式为 ，它含有的化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)，原因是 。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为： ；

（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ）

A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②④

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是( )

A. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲) X O3n-+Xn-+ H+ →X(单质)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是

①若n=1，则XO3n -中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤

下列物质中不能由化合反应生成的物质是( )

A．FeCl3 B．H2SO4 C．NaHCO3 D． Fe2S3

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