题目内容


根据碘与氢气反应的热化学方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低


D


练习册系列答案
相关题目

  一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：

(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________________ 

t3___________________  

t4____________________.

(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t0~t1           B．t2~t3           C．t3~t4           D．t5~t6

向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）

①钠浮于液面上

②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑

⑤有蓝色沉淀产生

⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮

⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．

　

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤⑧

C．

①②③⑥⑧

D．

②⑥⑦


理论上不能用于设计成原电池的反应是

A.  2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H<0      B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)  △H<0

C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)  △H<0     D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)  △H<0

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是

A．铁为阳极，H2SO4为电解液            B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气

银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2       Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。

电池的放电过程是　　　　(填“①”或“②”)。 

)该电池属于　　　     性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 

写出充电时阳极的电极反应式：                            

充电时,电池的正极应接电源的　　　　极。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液

无浅黄色沉淀出现

溴乙烷未水解

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+

C

常温下，向浓硫酸中投入铁片

铁片不溶解

常温下，铁不与浓硫酸反应

D

向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置

液体分层，上层基本无色，下层紫红色

碘在CCl4中的溶解度较大


在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)

A．Na2O  B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2  D．Na2O2和NaO2

已知反应：

①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是(   )

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网