题目内容
一种用于处理矿山及其它工业废水的化合物其组成为：MxFey（SO4）z（OH）w（M为阳离子且不与氯离子反应）．称取一定质量的该化合物溶于适量盐酸，将所得黄色溶液转移至容量瓶中并配成100.00mL溶液．量取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g．另量取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g．由计算可以确定：
的值为（ ）
| x+y+z |
| w |
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：复杂化学式的确定
专题：计算题
分析：9.32g为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀；
标准状况下气体448mL气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的固体是氧化铁；
根据以上分析数据及电荷守恒，计算出化合物中各种成分的物质的量之比，依此得出正确结论．
标准状况下气体448mL气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的固体是氧化铁；
根据以上分析数据及电荷守恒，计算出化合物中各种成分的物质的量之比，依此得出正确结论．
解答：
解：取上述溶液30.00mL，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色固体9.32g，沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量就等于溶液中硫酸根的物质的量：n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.04mol，
取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）=
=0.02mol，
同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×
=0.06 mol，
根据电荷守恒：n（OH-）=n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=0.02+3×0.06-2×0.04=0.12 mol，
X：Y：Z：W=0.02：0.06：0.04：0.12=1：3：2：6，故
=
=1，
故选A．
| 9.32 |
| 233 |
取30.00mL溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体448mL（标准状况），所得气体为氨气，溶液中铵离子物质的量就等于氨气的物质的量：n（NH4+）=n（NH3）=
| 0.448 |
| 22.4 |
同时有红褐色沉淀生成，将所得沉淀经过滤、洗涤、干燥及灼烧，最终得固体4.80g，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒，溶液中的铁离子物质的量为：n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×
| 4.8 |
| 160 |
根据电荷守恒：n（OH-）=n（NH4+）+3n（Fe3+）-2n（SO42-）=0.02+3×0.06-2×0.04=0.12 mol，
X：Y：Z：W=0.02：0.06：0.04：0.12=1：3：2：6，故
| X+Y+Z |
| W |
| 1+3+2 |
| 6 |
故选A．
点评：本题考查复杂化学式的确定，难度较大．了解物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（ ）
| A、0.2mol |
| B、0.25mol |
| C、0.4mol |
| D、0.5mol |
下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
| A、苛性钠--NaOH |
| B、纯碱--K2CO3 |
| C、苏打--NaHCO3 |
| D、石灰石--Ca（OH）2 |
25℃时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中进行电解．通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4?10H2O晶体析出．若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑反应中，被氧化的元素是（ ）
| ||
| A、Cu | B、N | C、O | D、Cu和O |
在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：下列说法错误的是（ ）
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、H2燃烧生成1mol H2O（g）时，放出241.8kJ的热量 | ||
B、O2前面的
| ||
| C、燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8kJ?mol-1 | ||
| D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
下列化学用语能正确解释相关事实的是（ ）
| A、碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O |
B、用电子式表示NaCl的形成过程： |
| C、H+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O |
| D、HCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |