题目内容


NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA


D


练习册系列答案
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 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是      

A.它是一种共价化合物                 B.它既含离子键又含共价键

C.它可能与NaOH溶液反应          D.它受热时，可能会分解产生有色气体

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

 以下化学用语正确的是

A．甲醛的结构式：                     B．乙醇的分子式: CH3CH2OH

C．乙烯的结构简式: CH2CH2                     D．苯的实验式: C6H6

铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气         B．常温下铁在浓硫酸中钝化

C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁     D．纯铁（块状）是黑色金属

 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是    

A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2              B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O

C.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH                D.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

(1)甲的俗名是________。

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。

(3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)

盐酸的体积(mL)

4

8

15

20

50

120

150

生成B的体积(mL)

0

0

112

224

896

2240

2240

则：

① 稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。

② 样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－  ；

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是                           。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为              从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

    8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是       （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是                     。

将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转．以下说法正确的是（　　）

　

A．

电子自碳棒通过溶液流向铁棒

B．

电子自铁棒通过铜丝流向碳棒

　

C．

溶液中的H+得到电子放出H2

D．

铜丝失去电子发生氧化反应

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