用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸.反应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O (1)有多少克HCl被氧化? (2)若向反应后的剩余溶液中.加入足量AgNO3溶液.生成沉淀57.4g.求原浓盐酸的物质的量浓度? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

【答案】

（1）18. 25g （2）12mol·L^-1

【解析】略

练习册系列答案

mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）

．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是

10mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）取用任意体积的所配0.20mol?L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

在实验室中用二氧化锰跟盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接

接F．
（2）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：

；
②尾气吸收装置中进行的反应：

．
（3）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水，由于

见光易分解，因此需保存在

瓶中．向pH试纸上滴加新制氯水后产生的现象为

，说明新制氯水中存在的微粒有

．
（4）下列化学反应，在实验室中也可用来制取氯气．请分析后填写下列空格：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸，则有

molHCl被氧化．产生的Cl₂在标准状况下的体积为

L．

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

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