题目内容
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
C
【解析】
试题分析：：装置①中阳极上氯离子放电生成氯气，故A错；装置②是电镀装置，待镀铁制品作阴极，应与电源负极相连，故B错；装置③闭合电键后，a极是负极，因此外电路电子由a极流向b极，故C对；装置④的离子交换膜只允许阳离子、水分子自由通过，故D错。
考点：原电池、电解池
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
应用题作业本系列答案
相关题目
2NO，前3 s用N2表示的反应速率为0．1 mol·L-1·s-1，则6 s末NO的浓度为( )
Cl2↑+H2↑)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 4．0 | 3．7 | 3．5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH (填“>”“<”或“=”)0。
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)= 、CO的平衡转化率= 。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是( )
H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH
8CO2+10H2O