题目内容
下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+
下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
下列化合物的结构中，只含有离子键的是
A.H2O B. NaCl C. NaOH D.CO2
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
实现反应Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正确的做法是
A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液
C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
①； ②； ③； ④
① ；② ；③ ；④ ；
（2）在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是
A．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫
C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫
下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是
（2） 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。
黄冈冠军课课练系列答案
长江作业本同步练习册系列答案黄冈冠军课课练系列答案长江作业本同步练习册系列答案黄冈冠军课课练系列答案长江作业本同步练习册系列答案
； ②
； ③
； ④
Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。