题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11:4

B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子

D．14g氮气中含有7NA个电子

练习册系列答案
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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法正确的是

A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂

C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL 0.01mol?L?1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要 。

（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。此液体具有的性质是 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2，其中S为－1价)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。

①该过程反应的化学方程式为_______________________________________。

②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：

_____Cu2S＋____Fe3+＋___H2O___Cu2＋＋____Fe2+＋___( )＋___SO42?

（4）羟胺(NH2OH)是一种还原剂，用25.0 mL 0.49 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.20 mol/L的KMnO4酸性溶液反应(反应后MnO4?离子变成Mn2+)。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是 。

某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。

三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_______________________；

乙方案_______________________；

（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有______________________；

（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的? ______________（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由______________。

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

不属于化学科学研究的项目是

A．研究质子、中子的结构 B．寻找新的性能良好的材料

C．开发新能源 D．治理环境污染

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（ ）

A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃

B．T℃时，测得该液体的c(OH-)= mol/L

C．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1（相同条件）

D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体

下列关于金属的描述不正确的是

A．金属单质都有还原性

B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属

C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高

D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

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