Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                                       。
（2）又已知H₂O(l) ＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1  则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 kJ 。 
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，
还有一个很大的优点是                                      。

Answer 1

(1) N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) =N₂(g)+4H₂O(g)； △H="-641" kJ/mol
(2) 408.5     ⑶ 产物不会造成环境污染等

解析试题分析：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4KJ的热量，则1mol液态肼反应发出的热量是，所以该反应的热化学方程式是N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)   △H="-641" kJ/mol。
（2）由于H₂O(l) ＝H₂O(g)  ΔH＝+44kJ/mol，所以液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式是N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g)+4H₂O(g)   △H=-817kJ/mol。16g液态肼的物质的量是0.5mol，因此16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是817kJ/mol×0.5mol＝408.5kJ。
（3）根据方程式可知，反应的生成物是氮气和水，不会造成环境污染。
考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对热化学方程式概念以及判断的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确热化学方程式书写的注意事项，然后灵活运用即可。