题目内容
将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）| A、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| B、片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
| C、片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D、Cu电极上发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：K闭合时，甲乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以甲乙构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，滤纸为电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，原电池放电电子从负极到阴极，从阳极到正极，以此解答该题．
解答：
解：A．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；
B．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；
C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确．
故选D．
B．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；
C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，盐桥中的氯离子向负极移动，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是A，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．
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某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（ ）①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生
⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．
| A、①②③ | B、③④⑥ |
| C、③④⑤ | D、②③④ |
下列物质属于可溶性含氧酸盐的是（ ）
| A、NaCl |
| B、BaSO4 |
| C、Na2CO3 |
| D、Mg（OH）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．先出现沉淀，后沉淀溶解 |
| B、SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物 |
| C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更高 |
| D、HCI溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCl均是离子化合物 |
1L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液中（ ）
| A、K+的物质的量为0.1mol |
| B、SO42-的物质的量为0.2mol |
| C、K+的物质的量浓度为0.1mol．L-1 |
| D、SO42-的物质的量浓度为0.1mol．L-1 |
下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体 |
| C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性 |
| D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 |
下列各组物质之间不能发生置换反应的是（ ）
| A、碘水加入氯化钠溶液中 |
| B、铝片加入盐酸中 |
| C、钠投入水中 |
| D、溴水加入碘化钠溶液中 |
下列说法中错误的是（ ）
| A、镁的金属性比钠强 |
| B、溴的非金属性比氯强 |
| C、硝酸的酸性比磷酸强 |
| D、水的热稳定性比氨气强 |
（1）书写化学方程式：①苯乙烯加聚反应；②丙烯与溴的加成反应