题目内容

某学生用2mLlmol×L-1的CuSO4溶液与4mL0.5mol×L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是（　）

A．甲醛量太少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．硫酸铜量太少

C．NaOH量太少　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加热时间短

 

答案：C
提示：

醛与新制Cu(OH)2必须在碱性条件下加热才能发生。

 


练习册系列答案
相关题目
（2009?徐汇区二模）某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g（已知锌的密度为ρ g/cm3）．下列叙述错误的是（　　）
某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度．实验如下：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有
玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管
．
（2）用标准 0.1000mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
（3）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
偏大
偏大
；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会
偏大
偏大
．
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（标准状况） 2.24L 3.36L 3.36L
某学生用0.1mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
 
；
（2）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
 
_．
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表中数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中错误的是（　　）
V（盐酸） 50mL 50mL 50mL
M（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（标况） 2.24L 3.36L 3.36L
A、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
B、根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C、盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
D、加入混合物9.2g时盐酸过量

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网