题目内容
（05年江苏卷）（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO
的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重
2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
答案：（1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06
n(CaCO3)?100g/mol＋n(MgCO3)?84g/mol＋0.58g＝5.78g
解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol
×100%＝82.3%
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06
n(CaCO3)?100g/mol＋n(MgCO3)?84g/mol＋0.58g＝5.78g
解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol
×100%＝82.3% 
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