设NA为阿伏加德罗常数的值.则下列说法不正确的是 A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NA B. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等 C. 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA D. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（）

A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N_A

B. 3.2gSO₂与2.3gNO₂所含有的氧原子数相等

C. 1molNa₂O₂与足量水反应后转移的电子数为N_A

D. 1L0.1mol/LMgCl₂溶液中Cl^—离子数为0.2N_A

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气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是

A．CO₂ B．N₂O C．CH₄ D．N₂

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+

（1）在反应中，氧化剂是。如果在反应中生成1molCr³⁺，转移电子数为。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）。

（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是，乙醇比乙醚的沸点高的原因是。

下列说法正确的是
　A.0.5molO₃，与11.2 LO₂所含的分子数一定相等　

B.　25℃与60℃时，水的pH相等
　C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
　D.2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃ (g)和4SO₂(g)+wO₂(g) = 4SO₃ (g)的△H相等

(1) 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________________________ 。又知：H₂O(g )＝H₂O (l) △H＝－44 kJ·mol^－¹，若1mol液态N₂H₄在氧气中完全燃烧生成N₂和液态水，则放出热量为__________________kJ。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是__________________________________。

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂>Z₂>X₂>Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是(　　)

A．2W^－＋Z₂===2Z^－＋W₂B．2X^－＋Y₂===2Y^－＋X₂

C．2Y^－＋W₂===2W^－＋Y₂D．2Z^－＋X₂===2X^－＋Z₂

右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④>②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号	H₂C₂O₄溶液	酸性KMnO₄溶液	温度/℃
浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）该反应的离子方程式为；

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是；

（3）实验①测得KMn0₄溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn0₄)= mol·L^-1·min^-1；

（4）已知50℃时c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn0₄^-)～t的变化曲线示意图。

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