题目内容

下列物质混合后，不能发生离子反应的是
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．稀硫酸滴到铜片上D．稀盐酸和碳酸钠溶液
BC
略
练习册系列答案
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下列各组离子中，能大量共存的是(　　)
A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋
B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－
D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－
若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是(     )
A．Fe2＋、NO、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、CO、SO
C．NO、Na＋、K＋、COD．NO、K＋、CO、OH－
（16分）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋）　　　　c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH　　　　　7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反应后的溶液中滴加
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25时     H2OH++OH-　              KW=10-14　　　　
CH3COOHH++CH3COO-－>　 Ka=1.8×10-5
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　　　　　。当升高温度时，Kh将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　　　　　　，a与b的关系为　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］=             mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、=2.2）
下列关于某些离子的检验说法中正确的是（      ）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶
液中一定有CO32—
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液
中一定有SO42—
C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润的红石蕊试纸变蓝
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－
B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（  ）
A．K+、H+、SO42－、OH－B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：K＋、NO3—、SO32-、Na＋
B．使石蕊呈蓝色的溶液中： Na＋、HCO3—、NO3—、[Al(OH)4]—
C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－
D．常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO3—、Cl－
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是
A．Cu2＋、Cl－、NO3－B．HCO3－、K＋、SO42-
C．Ba2＋、K＋、NO3－D．Al3+、NO3－、Na+

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