Question

（1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂↑．
①该反应中被氧化的元素是

 

，若反应中转移1mol 电子，得到Cu

 

mol．
②已知2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H₁=-12.0kJ?mol^-1
2Cu（s）+S（s）═Cu₂S（s）△H₂=-79.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.83kJ?mol^-1
则反应Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H₄=

 

kJ?mol^-1．
（2）下列两种方法均可以制备CuSO₄．
方法一：2Cu+O₂?2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（浓）?CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工厂欲生产CuSO₄，请选择一种方法并说明理由：

 

．
②有同学认为，两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO₄，你认为上述说法

 

（填“正确”或“不正确”），原因是

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应

专题：

分析：（1）①Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
②根据盖斯定律分析；
（2）两种方法相比，二中生成二氧化硫污染环境，两个反应娿反应物与产物不同，则反应的热效应不同，以此来解答．

解答： 解：（1）①Cu₂S+2Cu₂O

高温  .

6Cu+SO₂中，S元素的化合价升高，则S（或硫）元素被氧化，由反应可知生成6molCu转移6mol电子，则反应中转移1mol电子，得到Cu为1mol，故答案为：S（或硫）；1；
②已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol ①
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol ②
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol ③
根据盖斯定律③-①×2-②可得Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=-193.33kJ/mol，
故答案为：-193.33；
（2）①两种方法相比可知，方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小，而方法二生成二氧化硫污染环境，则选择方法一，
故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小；
②生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量不相同，则说法不正确，是因反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，
故答案为：不正确；反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同．

点评：本题考查氧化还原反应，盖斯定律，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及应用的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．