Question

配平反应：    KMnO₄＋    H₂S＋     　　　　 →      K₂SO₄＋     S＋ MnSO₄＋     H₂O。此反应中电子转移总数    mol，还原剂是　　  ，还原产物是　　    ；当有80 g硫析出时，    mol KMnO₄被　　　　  （氧化或还原）。

 

Answer 1

答案：
解析：

2、5、3H2SO4、1、5、2、8；10、H2S、MnSO4、1、还原。

提示：

（1） 　　 　　 　　 失2e 　　 　　   （2）使得失电子总数相同     （3）用观察法配平其它物质的系数，顺序是：先配平金属原子；再配平酸根（由后向前），补上H2SO4分子个数，最后配平氢原子（由前向后），最后用氧原子检查。即： 　　 　　 　　 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4 → K2SO4＋5S＋2MnSO4＋8H2O。 　　 　　     此反应中电子转移总数10 mol，H2S中－2价S原子失电子成为S单质，是还原剂，还原产物是MnSO4。从方程式得出5 mol S，质量为5 mol×32 g.mol-1＝160 g。所以80 g S析出，1 mol KMnO4被还原。