题目内容
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 | B、Fe2+的还原性强于Mn2+ | C、取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 | D、生成1mol水时，转移2.5mol电子 |
分析：该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
B．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物；
D．根据水和转移电子之间的关系式计算．
A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物；
B．同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物；
D．根据水和转移电子之间的关系式计算．
解答：解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故A错误；
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；
D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=
=1.25mol，故D错误；
故选B．
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；
D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=
| 10×1mol |
| 8 |
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分析解答，明确铁离子的检验方法，难度不大．
练习册系列答案
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可表示为 
2SO3 (ｇ) ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
）是最简单的芳香酮，它是制备药物、调味剂、有机高聚物和催泪瓦斯等的中间体。合成苯乙酮有如下两条路线：