标况下.将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸.同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2.N2O4.在反应后的溶液中.加入足量的NaOH溶液.则生成的沉淀总质量为( )A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO₂（4.48L）、N₂O₄（0.336L），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（　　）

A．

8.71g

B．

8.86g

C．

9.06g

D．

7.04g

分析合金溶于浓硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由单质转化为氢氧化物M（OH）₂，根据转移电子守恒计算合金物质的量，根据氢氧化物化学式知，生成沉淀需要氢氧根离子物质的量为合金物质的量的2倍，沉淀质量为合金质量和氢氧根离子质量，据此分析解答．

解答解：合金溶于浓硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由单质转化为氢氧化物M（OH）₂，根据转移电子守恒得合金物质的量=$\frac{\frac{（4.48+0.336×2）L}{22.4L/mol}×1}{2}$=0.115mol，生成氢氧化物消耗n（OH^-）=2n（M）=2×0.115mol=0.23mol，沉淀质量为合金质量和氢氧根离子质量=4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g，
故选A．

点评本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用转移电子守恒、原子守恒来分析解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案

9．把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

6．惰性电极电解硝酸银总反应方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

13．已知25%的A溶液的密度为ρ₁，5%的A溶液的密度为ρ₂，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ₁和ρ₂关系的表达正确的是（　　）

ρ₁＜ρ₂

ρ₁=ρ₂

ρ₁＞ρ₂

3．可逆反应N₂O₄?2NO₂△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）
①选用合适的催化剂； ②缩小体积； ③升高温度； ④增大N₂O₄的浓度．

10．铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC1₃溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）

	A．	剩余固体是铁、铜混合物
	B．	原固体混合物中铜的质量是6.4g
	C．	反应后溶液中n（Fe^3十）=0．l0mol
	D．	反应后溶液中n（Fe^2十）+n（Cu^2十）=0.75mo1

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1molNaC1中阴、阳离子数之和为2N_A		B．	0.3mol NH₃中所含质子数为3N_A
	C．	0.2molNa₂SO₄所带电荷数为0.2N_A		D．	2mol HNO₃中所含原子数为10N_A

试题分类