Question

【题目】盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是

A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B.A→D，ΔH＝－ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4

D.B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以初始状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A错误；

B. A→D与D→A互为逆反应，则根据盖斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正确；

C. ΔH1＋ΔH2 表示A→C的反应热，C→A的反应热为ΔH3+ΔH4，则ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4，故C正确；

D.如图所示B →D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正确；

故选A。