题目内容
16．对下列有机反应类型的认识中，正确的是（ ）| A． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O 取代反应 | |
| B． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 | |
| C． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl 置换反应 | |
| D． | CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2 氧化反应 |
分析 A、有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应；
B、有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应称为加成反应；
C、置换反应指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单与另外一种化合物的反应；
D、氧化还原反应指有化合价升降的反应．
解答 解：A、甲烷在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；
B、碳碳双键断裂，分别结合氢原子、溴原子，生成CH3-CH2Br，属于加成反应，故B正确；
C、甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl，属于取代反应，故C错误；
D、甲烷分解为C单质和氢气，属于分解反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了反应类型，根据概念判断，难度不大，注意概念的理解把握．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
6．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
回答下列各题：
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
请你利用所学反应原理知识解决下列问题：Ⅰ．（1）已知：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.96×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 3.0×10-8 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
（5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．
7．对于反应3C=A+2B，以下化学反应速率中最快的是（ ）
| A． | v（B）=0.8mol/（L•s） | B． | v（A）=0.6mol/（L•s） | C． | v（C）=0.9mol/（L•s） | D． | v（B）=1.0mol/（L•s） |
4．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（ ）
| A． | 该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应 | |
| B． | 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应 | |
| D． | 该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2反应 |
11．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等，下列对C70说法正确的是（ ）
| A． | 它与金刚石互为同素异形体 | |
| B． | 它与C60互称同分异构体 | |
| C． | 它与C60的物理性质与化学性质完全相同 | |
| D． | 它与13C互为同位素 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在多电子的原子里，能量高的电子通常顺离核近的区域内运动 | |
| B． | 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层 | |
| C． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| D． | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-⑫元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，二者之间相互反应的化学方程式为：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 四 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）在①-⑫元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，二者之间相互反应的化学方程式为：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．
5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（ ）
已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ |
；肼的结构式
；