题目内容

已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2+H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN  D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

 

B

解析:

 

练习册系列答案
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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
pH 3.4 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
研磨固体废料
研磨固体废料
，你认为还可以采取的措施有
增大硫酸浓度
增大硫酸浓度
、
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
（写出两条）．
（2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
，
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

（3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
，控制pH的方法是
通过pH计控制溶液的pH
通过pH计控制溶液的pH
，滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
（4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
盐酸
盐酸
（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
过滤
过滤
，
洗涤
洗涤
（填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
在干燥的HCl气流中加热脱水
在干燥的HCl气流中加热脱水
（填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
（5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
．

已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN   D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

 

已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

PH值

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

 A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO    B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN   D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH值
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClOB．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCND．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

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