[题目]发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭.其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2.发生的反应为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g).下列说法不正确的是( ) A. 化合反应都是放热反应B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量C. 断裂2 mol H-H键.1 mol O-O键吸收的总能量小于形成4 mol H-O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

A. 化合反应都是放热反应

B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

【答案】A

【解析】氢气在氧气中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，生成物键能总和高于反应物键能总和。

A. C与二氧化碳反应生成CO是化合反应，但该反应是吸热反应，故A错误；

B. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，2mol气态H2与1mol气态O2的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故B正确；

C. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，断裂2molH—H键、1molO—O键吸收的总能量小于形成4mol HO键释放的总能量，故C正确；

D. 氢气在氧气中燃烧，反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；

故答案选A。

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A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L

【题目】在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________。

（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________。

【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

【题目】在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，此反应达到平衡的标志是( )

A. 容器内气体密度不随时间变化 B. v正(X)＝2v逆(Y)

C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 D. 容器内混合气体的压强不随时间变化

【题目】关于氨的合成工业的下列说法正确的是(　　)
A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高
C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D.合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好